Sơ đồ Tư Duy Hóa Học 10 Chương 1

TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ

I. Nguyên tử

1. Cấu tạo nguyên tử

Gồm vỏ và hạt nhân :

– Vỏ nguyên tử: gồm các hạt electron (-).

– Hạt nhân : gồm những hạt notron và proton ( + ) . Nguyên tử trung hòa về điện : Số p = số e .

2. Lớp và phân lớp electron

a. Lớp electron

Lớp electron gồm những electron có mức nguồn năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron xếp theo thứ tự mức nguồn năng lượng từ thấp đến cao ( từ gần nhân ra ngoài ) :

b. Phân lớp electron

– Mỗi lớp electron chia thành những phân lớp s, p, d, f gồm những electron có mức nguồn năng lượng bằng nhau :

Phân lớp s p d f Có số obitan 1 3 5 7 Có số electron tối đa 2 6 10 14

– Trong 1 lớp electron thì số phân lớp = số thứ tự lớp :

Lớp thứ 1 2 3 4 Có phân lớp 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f

– Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa .

3. Các quy tắc và nguyên lí phân bố electron

– Nguyên lí Pau-li Trên 1 obitan có tối đa 2 e và 2 e này hoạt động tự quay khác chiều nhau :

– Nguyên lí bền vững

Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử những electron chiếm lần lượt những obitan có mức nguồn năng lượng từ thấp đến cao . – Quy tắc Hun Trong 1 phân lớp, những electron sẽ phân bổ trên những obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau . Ví dụ :

– Thứ tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

4. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

– Các electron lớp ngoài cùng quyết định hành động đặc thù hóa học của một nguyên tố . – Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8 e . + Các nguyên tử sắt kẽm kim loại có : 1 e, 2 e, 3 e lớp ngoài cùng . + Các nguyên tử phi kim có : 5 e, 6 e, 7 e lớp ngoài cùng . + Các nguyên tử khí hiếm có : 8 e ( He có 2 e ) lớp ngoài cùng .

+ Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C, Si).

II. Nguyên tố hóa học

– Điện tích hạt nhân Z = số p = số e . – Số khối A = Z + N . – Nguyên tử khối trung bình :

SƠ ĐỒ TƯ DUY CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ

MẪU SỐ 1

MẪU SỐ 2

MẪU SỐ 3

MẪU SỐ 4