PRAIM: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Chào các bạn đến với PRAIM! Hôm nay chúng ta sẽ cùng tìm hiểu về “Sơ lược về hợp chất có oxi của clo”. Đây là một chủ đề thú vị trong môn Hóa học 10, và chúng ta sẽ cùng nhau giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 108.

Bài 1: Chọn câu đúng

A. Clorua – vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit.

B. Clorua- vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit.

C. Clorua -vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit.

D. Clorua-vôi không phải là muối.

Bài 2: Tính chất hóa học và ứng dụng của nước Gia-ven và clorua vôi

a) Tính chất hóa học của nước Gia-ven:

• Nước Gia-ven là hỗn hợp muối NaCl và NaClO là muối của axit yếu, trong không khí tác dụng với CO2 cho HClO không bền có tính oxihóa mạnh.
• NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO
• 2HClO → 2HCl + O2
• Nước Gia-ven không tồn tại lâu, có tính oxihóa mạnh.

b) Tính chất hóa học của clorua vôi:

• Clorua có tính oxihóa mạnh, khi tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí Clo:
• CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑ + H2O
• Trong không khí ẩm, clorua vôi tác dụng với CO2:
• 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + CaCl2 + 2HClO

c) Ứng dụng của nước Gia-ven và clorua vôi:

• Ứng dụng của nước Gia-ven:
  Dùng để tẩy trắng sợi vải, giấy. Nó cũng được dùng để khử mùi, sát trùng khi tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực bị ô nhiễm khác.

• Ứng dụng của clorua vôi:
  Cũng dùng để tẩy trắng sợi vải, giấy, để tẩy uế các hố rác, cống rãnh. Do khả năng tác dụng nhiều với chất hữu cơ, clorua-vôi dùng để xử lý các chất độc. Một lượng lớn clorua-vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ.

Bài 3: Điều chế nước Gia-ven

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế nước Gia-ven từ các chất NaCl, MnO2, NaOH và H2SO4 đặc, ta sẽ sử dụng các phản ứng sau:

• Điều chế HCl từ NaCl, H2SO4 đặc, H2O:
  NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑
  Hấp thụ khí hidro clorua vào nước sẽ thu được dung dịch axit HCl.

• Từ axit HCl và MnO2 điều chế Cl2:
  MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

• Từ Cl2 và dung dịch NaOH điều chế nước Gia-ven:
  Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Bài 4: Phản ứng oxihóa khử và vai trò của các chất tham gia

Những phản ứng sau đây là phản ứng oxihóa khử:

a) Cl2 + H2O → HCl + HClO
b) CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
c) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
d) HCl + KClO3 → KCl + Cl2 + H2O
e) NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO
g) CaOCl2 → CaCl2 + O2

Giải bài tập 4:

• Những phản ứng trên đều là phản ứng oxihóa khử.
• Cl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
• CaOCl2 là chất tự oxi hóa khử, HCl đóng vai trò môi trường.
• Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
• HCl là chất khử, KClO3 là chất oxi hóa.
• CaOCl2 là chất tự oxi hóa.

Bài 5: Điều chế clorua vôi

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế 254g clorua vôi từ canxi oxit, nước, MnO2, axit H2SO4 70% (D = 1,61g/cm3) và NaCl, chúng ta cần sử dụng các phản ứng sau:

CaO + H2O → Ca(OH)2
2 mol 2 mol

NaCl + H2SO4 → t0 NaHSO4 + HCl
8 mol 8 mol

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O
2mol 8mol ← 2 mol

Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
2 mol ←2 mol ← 2 mol

Khối lượng các chất cần dùng là:

• nNaCl = 8 mol → mNaCl = 8 x 58,5 = 468g
• nCaO = 2 mol → mCaO = 56 x 2 = 112 g

Hãy truy cập PRAIM để tìm hiểu thêm nhiều kiến thức hữu ích khác về môn Hóa học và các môn học khác nhé!

Đó là sơ lược về hợp chất có oxi của clo. Hy vọng rằng các bạn đã có được những thông tin bổ ích và thú vị từ bài viết này. Hẹn gặp lại các bạn trong những bài viết tiếp theo trên PRAIM!