Đề thi giữa kì 1 môn Hóa 11: Tổng hợp, đáp án và tips ôn tập

Chào các bạn học sinh lớp 11! Bạn đang chuẩn bị cho kỳ thi giữa kì 1 môn Hóa học và đang tìm kiếm đề thi để ôn tập? Hãy đến với PRAIM – nền tảng giáo dục trực tuyến hàng đầu! Chúng tôi đã tổng hợp và chia sẻ những đề thi giữa kì 1 môn Hóa học lớp 11 cùng với đáp án và gợi ý ôn tập để bạn có thể rèn kỹ năng và nắm vững kiến thức.

1. Ma trận đề thi giữa kì 1 môn Hóa 11

STT	Nội dung	Đơn vị kiến thức	Mức độ nhận thức	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Vận dụng cao
1	Cân bằng hóa học	Khái niệm cân bằng hóa học	5	3	1	1
2	Nitrogen	Sulfur Nitrogen	2	2	2	1
Tổng số câu hỏi	16	12	2	1

Cấu trúc đề thi giữa kì 1 môn Hóa 11 bao gồm 31 câu hỏi, trong đó có 28 câu hỏi trắc nghiệm ở mức độ nhận biết và thông hiểu, 3 câu hỏi tự luận ở mức độ vận dụng và vận dụng cao. Mỗi câu hỏi trắc nghiệm đạt được 0,25 điểm và số điểm của câu hỏi tự luận sẽ được quy định trong đề thi.

Hãy đăng ký ngay để được các thầy cô tư vấn và xây dựng lộ trình ôn thi sớm hiệu quả, phù hợp với bản thân.

2. Đơn vị kiến thức cần ghi nhớ để làm tốt đề thi giữa kì 1 môn Hóa 11

2.1 Khái niệm cân bằng hóa học

• Nhận biết:

  • Khái niệm phản ứng thuận nghịch, trạng thái cân bằng trong phản ứng thuận nghịch.
  • Các yếu tố ảnh hưởng đến hằng số cân bằng (Kc).
  • Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

• Thông hiểu:

  • Viết được biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch.
  • Hiểu thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

• Vận dụng:

  • Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để thực hiện phản ứng theo chiều thuận, nghịch.

2.2 Cân bằng trong dung dịch nước

• Nhận biết:

  • Khái niệm điện li, chất điện li, chất không điện li.
  • Trình bày thuyết Brønsted – Lowry về acid – base.
  • Nêu khái niệm về pH.

• Thông hiểu:

  • Viết được biểu thức tính pH và cách dùng các chất chỉ thị xác định độ pH.
  • Nêu được nguyên tắc xác định nồng độ acid, base mạnh bằng phương pháp chuẩn độ.

• Vận dụng:

  • Ý nghĩa pH trong thực tiễn.
  • Thực hiện thí nghiệm chuẩn độ acid – base.
  • Trình bày được ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước.

2.3 Nitrogen

• Nhận biết: Trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nitrogen.

• Thông hiểu:

  • Giải thích tính trơ của nitrogen ở nhiệt độ thường.
  • Hoạt động của nitrogen ở nhiệt độ cao.
  • Ứng dụng của nitrogen trong nghiên cứu và sản xuất.

• Vận dụng: Liên hệ được quá trình tạo và cung cấp nitrate cho đất từ nước mưa.

2.4 Ammonia và muối ammonium

• Nhận biết: Mô tả công thức Lewis và hình học phân tử của Ammonia và muối ammonium.

• Thông hiểu:

  • Giải thích được tính chất vật lý, tính chất hóa học và viết phương trình phản ứng của ammonia.
  • Trình bày tính chất của muối ammonium trong dung dịch.
  • Ứng dụng của ammonia và muối ammonium.

• Vận dụng: Thực hiện hoặc quan sát hiểu rõ về thí nghiệm nhận biết ion ammonium trong phân đạm chứa ion ammonium.

• Vận dụng cao: Vận dụng được kiến thức về cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitơ và hydrogen trong quá trình Haber.

2.5 Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

• Nhận biết: Nêu được cấu tạo của HNO3, tính oxi hóa mạnh và ứng dụng của HNO3.

• Thông hiểu: Nêu được tính acid của HNO3 và nguồn gốc của các oxide của nitrogen trong không khí, nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa acid.

• Vận dụng: Nêu được nguyên nhân, hệ quả của hiện tượng phú dưỡng hóa.

3. Đề thi giữa kì 1 môn Hóa 11 và đáp án

3.1 Đề thi số 1

a. Đề thi:

b. Đáp án:

• Phần trắc nghiệm:

  1. C
  2. D
  3. C
  4. A
  5. D
  6. C
  7. D
  8. A
  9. A
  10. C
  11. B
  12. A
  13. C
  14. B
  15. D
  16. D
  17. C
  18. D
  19. B
  20. A
  21. C
  22. D
  23. B
  24. C
  25. D
  26. C
  27. A
  28. A

• Phần tự luận (Câu 1):
  CHBr = 0,27 M
  Gọi nồng độ của H2 và Br2 phản ứng là a
  Phản ứng: x x
  Cân bằng: x x 0,27 – 2x
  
  Vậy [H2] = [Br2] = 1,83.10-4 ; [HBr] = 0,27 -1,83.10-4 = 0,27M

• Phần tự luận (Câu 2):
  
  
  
  

3.2 Đề thi số 2

a. Đề thi:

b. Đáp án:

• Phần trắc nghiệm:

  1. C
  2. D
  3. B
  4. B
  5. A
  6. D
  7. C
  8. A
  9. C
  10. D
  11. A
  12. C
  13. B
  14. D
  15. D
  16. C
  17. B
  18. C
  19. A
  20. C
  21. B
  22. A
  23. D
  24. B
  25. D
  26. A
  27. C
  28. B

• Phần tự luận:
  Câu 1:
  

  Câu 2:
  a.
  b. Giả sử hiệu suất là 100%
  17 tấn – 63 tấn
  34 tấn – 126 tấn
  Hiệu suất phản ứng là:
  

  Câu 3:
  Từ phương trình (3) ta có VH2 = 3VN2 = 3.656,69 = 1970,08 m3
  Từ phương trình (1) ta có VCH4 = VH2 : 4 = 1970,08 : 4 = 492,52 m3
  VH2O = VH2 : 2 = 1970,08 : 2 = 985,04 m3
  Từ phương trình (2) ta có: VCH4 = VO2 : 2 = 177,01 : 2 = 88,5 m3
  VH2O tạo thành bằng VO2 = 177,01 m3
  => Tổng số VCH4 cần dùng là: 492,52 + 88,5 = 581,02 m3
  => Tổng số VH2O cần dùng là: 985,04 – 177,01 = 808,039 m3

Trên đây là một số đề thi giữa kì 1 môn Hóa 11 cùng đáp án và gợi ý ôn tập mà PRAIM đã tổng hợp để các bạn có thể ôn tập hiệu quả. Chúng tôi còn rất nhiều tài liệu và bài tập hay với cấu trúc đề thi tương tự được biên soạn bởi các giáo viên giỏi trong khóa học. Hãy nhanh tay đăng ký khóa học để được hướng dẫn chi tiết và lộ trình học tập khoa học nhé!

Đăng ký ngay tại đây để truy cập vào toàn bộ tài liệu ôn thi và các khóa học giúp bạn đạt thành tích cao trong môn Hóa học và các môn học khác.