37 lượt xem

Chất điện li – Những bí mật độc quyền

Dung dịch nước muối là một chất điện li đặc biệt. Vậy chất điện li là gì? Chúng được phân loại và có những đặc điểm gì? Hôm nay, chúng ta sẽ cùng nhau khám phá những thông tin này trong bài viết dưới đây nhé!

Chất điện li là gì?

Chất điện li, còn được gọi là chất điện giải, chất điện phân hoặc electrolyte trong tiếng Anh. Đây là những chất có khả năng tan trong nước và tạo thành các ion âm hoặc ion dương. Một số chất điện li phổ biến bao gồm axit, bazơ và muối.

Quá trình phân ly của các chất điện li trong nước để tạo ra ion được gọi là hiện tượng điện li.

Cơ chế của quá trình điện li các hợp chất là khi hợp chất được đưa vào dung dịch nước, sẽ có sự tương tác giữa phân tử nước và phân tử hợp chất.

Trong quá trình này, phân tử mang điện tích âm của chất điện li sẽ kết hợp với phân tử mang điện tích dương của dung dịch nước và ngược lại. Quá trình tương tác này kết hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước sẽ tạo ra sự điện li các phân tử điện li thành các ion mang điện tích âm và dương trong dung dịch nước.

Xem thêm  Vyapar Mod Apk

Thuyết điện li

Trong dung dịch hoà tan, các hợp chất như bazơ, axit và muối bị phân ly (một phần hoặc toàn bộ) thành các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử được tích điện gọi là ion. Các ion này có thể tự do di chuyển trong dung dịch và trở thành các hạt mang điện tích.

Chúng ta có hai loại ion:

  • Cation: là các ion mang điện tích dương của nguyên tử, ví dụ như ion kim loại, ion H+ hoặc một số nhóm nguyên tử khác.

  • Anion: là các ion mang điện tích âm của nguyên tử, thường là gốc axit hoặc nhóm (OH).

Sự phân ly của một số chất tạo ra ion:

  • Axit phân ly thành: gốc axit (ion âm) và H+.

  • Bazo phân ly thành: OH- (ion âm) + ion dương (kim loại).

  • Muối phân ly thành: gốc axit (ion âm) + ion dương (kim loại).

  • Một số bazơ không chứa ion kim loại nhưng vẫn bị phân ly tạo thành ion trong dung dịch.

Bao nhiêu loại chất điện li?

Chất điện li được chia thành hai dạng chính: dạng điện li mạnh và dạng điện li yếu. Hãy cùng tìm hiểu chi tiết về hai dạng này:

Dạng yếu

Đây là chất mà khi tan trong dung dịch nước, chỉ có một số phân tử hòa tan phân ly tạo ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch. Chất điện li yếu bao gồm các axit yếu như H2S, H2CO3, H3PO4, các bazo yếu không tan như Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 và các chất tạo ra ion yếu khác.

Xem thêm  Pixtica Mod Apk: Biến điện thoại thành máy ảnh chuyên nghiệp

Độ điện li của chất điện li yếu được đánh giá bằng đại lượng α, được tính bằng công thức: α = số phân tử phân ly / tổng số phân tử hoà tan trong dung dịch. Độ điện li của chất điện li yếu thường nằm trong khoảng 0 < α < 1.

Dạng mạnh

Chất điện li mạnh là chất khi được cho vào dung dịch nước, tất cả các phân tử sẽ hòa tan và phân ly thành các ion tự do.

Chất điện li mạnh bao gồm các axit mạnh như HCl, H2SO4, các bazo mạnh như NaOH, Ba(OH)2 và phần lớn các muối.

Độ điện li α của chất điện li mạnh bằng 1. Phương trình điện li của chất điện li mạnh sử dụng dấu mũi tên một chiều để biểu thị chiều của quá trình điện li.

Kết luận

Hy vọng rằng bài viết này đã giúp bạn hiểu rõ hơn về chất điện li. Nếu bạn có bất kỳ câu hỏi nào, hãy để lại bình luận dưới đây và đừng quên truy cập PRAIM để tìm hiểu thêm thông tin về các khóa học hấp dẫn.

Chào mừng bạn đến với PRAIM, - nền tảng thông tin, hướng dẫn và kiến thức toàn diện hàng đầu! Chúng tôi cam kết mang đến cho bạn một trải nghiệm sâu sắc và tuyệt vời về kiến thức và cuộc sống. Với Praim, bạn sẽ luôn được cập nhật với những xu hướng, tin tức và kiến thức mới nhất.